Propietats químiques del peròxid d'hidrogen

El peròxid d'hidrogen és un compost químic amb la fórmula H2O2. En la seva forma pura, és un líquid blau molt pàl·lid que és una mica més viscós que l'aigua. S'utilitza com a oxidant, agent blanquejador i antisèptic, generalment com a solució diluïda (3% -6% en pes) en aigua per a ús del consumidor, i en concentracions més altes per a ús industrial. El peròxid d'hidrogen concentrat, o "peròxid de prova alta", es descompon explosivament quan s'escalfa i s'ha utilitzat com a propulsor en coets.

El peròxid d'hidrogen és una espècie reactiva de l'oxigen i el peròxid més simple, un compost que té un enllaç únic oxigen-oxigen. Es descompon lentament en aigua i oxigen elemental quan s'exposa a la llum, i ràpidament en presència de compostos orgànics o reactius. Normalment s'emmagatzema amb un estabilitzador en una solució dèbilment àcida en una ampolla fosca per bloquejar la llum. Es troba en sistemes biològics, inclòs el cos humà. Els enzims que utilitzen o descomponen peròxid d'hidrogen es classifiquen com a peroxidases.
El peròxid d'hidrogen (H2O2) és una molècula no plana amb simetria C2 (torçada); això va ser mostrat per primera vegada per Paul-Antoine Giguère el 1950 mitjançant espectroscòpia infraroja. Tot i que l'enllaç O−O és un enllaç únic, la molècula té una barrera de rotació relativament alta de 386 cm−1 (4,62 kJ/mol) per a la rotació entre enantiòmers mitjançant la configuració trans, i 2460 cm−1 (29,4 kJ/mol) A través de la configuració cis. Es proposa que aquestes barreres es deuen a la repulsió entre els parells solitaris dels àtoms d'oxigen adjacents i als efectes dipolars entre els dos enllaços O–H. Per comparació, la barrera de rotació de l'etan és de 1040 cm−1 (12,4 kJ/mol). L'angle diedre d'aproximadament 100 graus entre els dos enllaços O–H fa que la molècula sigui quiral. És la molècula més petita i senzilla que presenta enantiomerisme. S'ha proposat que les interaccions enantioespecífiques d'un en lloc de l'altre poden haver conduït a l'amplificació d'una forma enantiomèrica d'àcids ribonucleics i, per tant, un origen de l'homoquiralitat en un món d'ARN. Les estructures moleculars de l'H2O2 gasós i cristal·lí són significativament diferents. Aquesta diferència s'atribueix als efectes de l'enllaç d'hidrogen, que està absent en estat gasós.

El punt d'ebullició de l'H2O2 s'ha extrapolat com a 150,2 graus (302,4 graus F), aproximadament 50 graus (90 graus F) més alt que l'aigua. A la pràctica, el peròxid d'hidrogen patirà una descomposició tèrmica potencialment explosiva si s'escalfa a aquesta temperatura. Es pot destil·lar amb seguretat a temperatures més baixes a pressió reduïda. En solucions aquoses, el peròxid d'hidrogen difereix de la substància pura a causa dels efectes de l'enllaç d'hidrogen entre l'aigua i les molècules de peròxid d'hidrogen. El peròxid d'hidrogen i l'aigua formen una barreja eutèctica, que presenta una depressió del punt de congelació fins a -56 graus; l'aigua pura té un punt de congelació de 0 graus i el peròxid d'hidrogen pur de -0,43 graus . El punt d'ebullició de les mateixes mescles també es redueix en relació amb la mitjana dels dos punts d'ebullició (125,1 graus). Es produeix a 114 graus. Aquest punt d'ebullició és 14 graus més gran que el de l'aigua pura i 36,2 graus menys que el del peròxid d'hidrogen pur.
 

Etiquetes populars: propietats químiques del peròxid d'hidrogen, Xina, proveïdors, fabricants, fàbrica, personalitzat, a l'engròs, barat, descompte, preu baix, mostra gratuïta